氯化鈣是一種由氯和鈣組成的鹽，化學(xué)類型為CaCl2、是典型的離子鹵化物，微苦.無味.無毒，室溫下為白色.硬塊或顆粒，易溶于水，同時釋放大量熱量(氯化鈣溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性，5%氯化鈣水溶液pH值4.5-9.2，1.7%氯化鈣水溶液與血清等滲透到鎂中毒中的解毒劑，10%氯化鈣溶液可用作保濕劑。
氯化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯化鈣溶于水，溶解度大的氯化鈣可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生溶解度小的沉淀。反應(yīng)方程式是——
3CaCl2(aq)+2K3PO4(aq)→Ca3(PO4)2(s)+6KCl(aq)
CaCl2(aq)+K2SO4(aq)→CaSO4(s)+2KCl(aq)
CaCl2(aq)+2KOH(aq)→Ca(OH)2(s)+2KCl(aq)
CaCl2(aq)+K2CO3(aq)→CaCO3(s)+2KCl(aq)
CaCl2(aq)+2KF(aq)→CaF2(s)+2KCl(aq)
氯化鈣溶于水時會電離，方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-，產(chǎn)生水合鈣離子.水合氯離子。
氯化鈣變成水晶：氯化鈣溶于水，在水中溶解度很大，0℃100克水溶解599.5克氯化鈣,100℃時溶解159克.能形成含1.2.4.六種結(jié)晶水的溫度范圍為：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O,29-45℃；CaCl2·2H2O,45-175℃；CaCl2·H2O,200℃以上。
氯化鈣溶于水后的水溶液可與干冰混合，制成低溫冷卻浴。不同種類和濃度的鹽溶液可以保持冷卻浴的穩(wěn)定溫度不同。氯化鈣一般用作鹽原料，通過調(diào)節(jié)濃度獲得所需的穩(wěn)定溫度，不僅因為氯化鈣便宜易得，而且因為氯化鈣溶液的共晶溫度（即溶液凝結(jié)成顆粒狀冰鹽顆粒時的溫度）相當(dāng)?shù)停蛇_(dá)到-51.0℃，這使得可調(diào)溫度范圍從0開始℃至-51℃，因此，食品級無水氯化鈣常被用作罐頭和豆制品的凝固劑。
